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硫酸、鹽酸、高氯酸的酸性，在水中，這三種酸都是強酸，電離出H加的能力都可認為是百分之100，它們的酸性是相等的。
但高氯酸是最強的無機酸，酸性強于硫酸和鹽酸，這就形成一種矛盾。
原因在于，水是這三種酸的拉平溶劑，在水中這三種酸的酸性強弱體現不出來。
本質上是因為，相對于這些強酸，水的堿性顯得太強，測定這三種酸的真實酸性強弱是要在酸性溶劑中進行的，比如冰乙酸，結果可測得在冰乙酸中，高氯酸、硫酸、鹽酸電離出H加的能力之比為400比30比9，因此可以說酸性強弱順序是高氯酸、硫酸、鹽酸。
冰乙酸被稱為這三種強酸的區分溶劑，在冰乙酸中，這三種酸都不能完全電離，顯示出弱酸性。
因此，物質的酸堿性強弱與其存在的溶劑關系密切，在HF中，醋酸的弱酸性體現出來，就顯堿性了。
