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      有機物的熔沸點有什么變化規律

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      有機物的熔沸點有什么變化規律

      規律如下：1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高。2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點升高。3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低。4、極性高的比極性低的熔沸點高。5、極性相近的，分子量大的熔沸點高。6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。
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      導讀規律如下：1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高。2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點升高。3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低。4、極性高的比極性低的熔沸點高。5、極性相近的，分子量大的熔沸點高。6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。

      規律如下：

      1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高；

      2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點升高；

      3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低；

      4、極性高的比極性低的熔沸點高；

      5、極性相近的，分子量大的熔沸點高；

      6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。

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      規律如下：1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高。2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點升高。3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低。4、極性高的比極性低的熔沸點高。5、極性相近的，分子量大的熔沸點高。6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。
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